Question

已知下列熱化學方程式：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

（2）C的燃燒熱為

 

（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱為

 

，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）△H＜0的反應為放熱反應；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（3）依據(jù)熱化學方程式①計算得到；
（4）依據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式③④計算得到；

解答： 解：（1））△H＜0的反應為放熱反應，①②③④反應的焓變都小于0；
故答案為：①②③④；
（2）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL，故CO的燃燒熱為：393.5KJ/mol；
故答案為：393.5KJ/mol；
（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為x，根據(jù)下列熱化學方程式計算：
  2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
  4g                                 570KJ
  10g                                  x
x=1425KJ；
故答案為：1425KJ；
（3）依據(jù)熱化學方程式：③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1 ；
依據(jù)蓋斯定律④-③得到：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
故答案為：283KJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱的計算判斷，反應熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的計算分析，題目較簡單．