2．下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是（　�。�
A．它是一種純凈物，既不燃燒也不易腐蝕
B．水玻璃是生產(chǎn)玻璃的主要原料之一
C．木柴、織物浸過(guò)水玻璃具有防腐性能且不易燃燒
D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

分析 A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；
B．生產(chǎn)玻璃的主要原料為碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅；
C．水玻璃是粘性的物質(zhì)在建筑工業(yè)上可用作粘合劑，其不燃燒可作耐火材料；
D．水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽，性質(zhì)不穩(wěn)定．

解答 解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是具有粘性的物質(zhì)，所以在建筑工業(yè)上可用做粘合劑，其不燃燒也不受腐蝕，具有防腐性，木材、織物浸過(guò)水玻璃后，燃燒時(shí)，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒，可作耐火材料，故C正確；
D．水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽，其能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，所以性質(zhì)不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉硅酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鈉溶液的粘性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．當(dāng)有0.2mol Cu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
（2）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號(hào)）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出．符合這一情況的（　�。�
a極板b極板X電極乙溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列問(wèn)題：
（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，還原劑是Cu，氧化劑是硝酸；（填化學(xué)式）
（2）硝酸在反應(yīng)中的既體現(xiàn)出氧化性和酸性；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4.5mol電子時(shí)，有1.5molHNO3被還原，產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）33.6L；
（4）該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（2）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1
（3）硼的最簡(jiǎn)單氫化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如圖2，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3
（4）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中存在的化學(xué)鍵為DE （填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．氫鍵D．配位鍵 E．極性鍵F非極性鍵
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡先正向移動(dòng)，后逆向移動(dòng)（填寫電離平衡移動(dòng)情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮元素的單質(zhì)和化合物在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)中：
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2（填化學(xué)式）；常用作制冷劑的化合物是NH3
（填化學(xué)式）；該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（3）NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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