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2．下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中正確的是（　　）
A．它是一種純凈物，既不燃燒也不易腐蝕
B．水玻璃是生產玻璃的主要原料之一
C．木柴、織物浸過水玻璃具有防腐性能且不易燃燒
D．水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質

分析 A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；
B．生產玻璃的主要原料為碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅；
C．水玻璃是粘性的物質在建筑工業(yè)上可用作粘合劑，其不燃燒可作耐火材料；
D．水玻璃是強堿弱酸鹽，性質不穩(wěn)定．

解答 解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；
B．碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅是生產玻璃的主要原料，故B錯誤；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是具有粘性的物質，所以在建筑工業(yè)上可用做粘合劑，其不燃燒也不受腐蝕，具有防腐性，木材、織物浸過水玻璃后，燃燒時，當水分蒸發(fā)后不易燃燒，可作耐火材料，故C正確；
D．水玻璃是強堿弱酸鹽，其能與空氣中二氧化碳反應生成硅酸，所以性質不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質和用途，熟悉硅酸鈉的性質是解題關鍵，注意硅酸鈉溶液的粘性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．當有0.2mol Cu反應時，轉移的電子數目為0.4NA
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是AD．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．標出該反應電子轉移的方向和數目：．向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的（　　）
a極板b極板X電極乙溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列問題：
（1）用單線橋法標明電子轉移方向和數目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，還原劑是Cu，氧化劑是硝酸；（填化學式）
（2）硝酸在反應中的既體現出氧化性和酸性；
（3）當轉移4.5mol電子時，有1.5molHNO3被還原，產生NO的體積（標準狀況）33.6L；
（4）該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雙氰胺結構簡式如圖1．
（1）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多．
（2）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：1
（3）硼的最簡單氫化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如圖2，由它制取硼氫化鋰的反應為：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3
（4）BH4-為正四面體結構，LiBH4中存在的化學鍵為DE （填序號）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．氫鍵D．配位鍵 E．極性鍵F非極性鍵
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡先正向移動，后逆向移動（填寫電離平衡移動情況）．當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和化合物在化工、農業(yè)生產中用途廣泛．下列有關氮及其化合物的性質中：
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2（填化學式）；常用作制冷劑的化合物是NH3
（填化學式）；該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（3）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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