Question

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．當(dāng)有0.2mol Cu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
（2）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號(hào)）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺與Cu反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)有1mol Cu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol分析；
（2）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，被氧化，應(yīng)加氧化劑；
（3）根據(jù)碘單質(zhì)易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液與水不互溶并且密度比水大來分析．

解答 解：（1）Fe³⁺與Cu反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則有1molCu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，所以有0.2mol Cu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.4N_A；
（2）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，被氧化，應(yīng)加氧化劑四個(gè)選項(xiàng)中充當(dāng)氧劑的是氯氣和雙氧水，故選AD；
（3）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
因?yàn)榈鈫钨|(zhì)易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液與水不互溶并且密度比水大，所以下層液體的顏色為紫色，混合液倒入分液漏斗將其分離；
故答案為：；紫；分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)的變化分析是解題關(guān)鍵，強(qiáng)弱規(guī)律的掌握和電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)注需要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．