6．若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　　）
A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

分析 原子在變?yōu)殛庪x子時，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，電子數(shù)增多，但電子層數(shù)不變，據(jù)此分析．

解答 解：由于原子在變?yōu)殛庪x子時，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，電子數(shù)增多，但電子層數(shù)不變，且只有非金屬元素即最外層電子數(shù)≥4的元素才能得電子變?yōu)殛庪x子，根據(jù)此元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，此元素的原子的電子數(shù)小于18個，但多于14個，電子層數(shù)也為3層，故此元素位于第三周期，可能是第IVA族，或第VA族，或第VIA族，或第VIIA族，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖來分析元素在周期表中的位置，應(yīng)注意的是只有非金屬元素才能變?yōu)楹唵蔚年庪x子，原子在變?yōu)殛庪x子時，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，電子數(shù)增多，但電子層數(shù)不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數(shù)小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫元素符號）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4．
Ⅱ．（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號元素應(yīng)是第七周期第VIA族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．檢驗實(shí)驗室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　　）
A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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