4．下列有關(guān)實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
B．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
C．某些強氧化劑如氯酸鉀、硝酸鉀等或其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

分析 A、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
B、潤洗后，從滴定管的下口放出；
C、某些強氧化劑都易產(chǎn)生爆炸；
D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+完全還原為Fe2+；

解答 解：A、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B、潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯誤；
C、某些強氧化劑（如氯酸鉀、硝酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故C正確；
D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+完全還原為Fe2+；繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，上層是FeCl2和過量KI的混合溶液，下層是碘的四氯化碳溶液，故取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗、滴定實驗及操作等，把握反應(yīng)原理及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應(yīng)①中，氧化劑為CuSO4 和P4，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．
（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)己烷不屬于烴
B．環(huán)己烷的分子式為C6H12
C．環(huán)己烷是苯和氫氣加成產(chǎn)物
D．1 mol環(huán)己烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．去年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對某些化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說法正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
B．過氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體
B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
C．對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油
D．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V2O5+xLi═LixV2O5，下列說法不正確的是（　�。�
A．向外供電時，鋰離子向負極移動
B．負極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
D．負極的電極反應(yīng)為：xLi-xe-═xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，CS2的晶體類型為分子 晶體；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．請寫出該水解反應(yīng)方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

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