Question

9．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V₂O₅+xLi═Li_xV₂O₅，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)
• B． 負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V₂O₅
• C． 正極的電極反應(yīng)為：V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅
• D． 負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe^-═xLi⁺

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?$\frac{10-x}{2}$價(jià)，放電時(shí)，Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe^-═xLi⁺，正極反應(yīng)式為V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅，放電時(shí)電解質(zhì)內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：該反應(yīng)中Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?$\frac{10-x}{2}$價(jià)，放電時(shí)，Li是負(fù)極，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V₂O₅，
A．放電時(shí)電解質(zhì)內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．得電子化合價(jià)降低的在正極上反應(yīng)、失電子化合價(jià)升高的在負(fù)極上反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V₂O₅，故B正確；
C．正極上V₂O₅發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅，故C正確；
D．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi-xe^-═xLi⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化與電極反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．