12．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生氧化方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

分析 A．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極；
B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電池反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液濃度增大；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故A正確；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，消耗水，KOH的物質(zhì)的量不變，則電解質(zhì)溶液濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類(lèi)型即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意KOH的物質(zhì)的量不變但濃度改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（　�。�
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．氫化物沸點(diǎn)的高低
C．氫化物還原性強(qiáng)弱
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．通過(guò) NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Pt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．O2-向正極遷移
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是B（填A(yù)或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說(shuō)明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來(lái)），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等（兩點(diǎn)）．
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O．向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是氧化鋁中會(huì)混入二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
  選項(xiàng)陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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