3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．氫化物沸點(diǎn)的高低
C．氫化物還原性強(qiáng)弱
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

分析 比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析．

解答 解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．氫化物的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；
C．氫化物的還原性越弱，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化氯（C1O2）氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑．
（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成C1O2，反應(yīng)方程為2C1O3十4HC1（濃）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
（4）C1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示），步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
請(qǐng)問(wèn)答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中C1O2的濃度是0.675mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，28g N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?/td>
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 g二氧化碳?xì)怏w與標(biāo)況下的11.2 L HCl氣體含有的分子數(shù)不一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積最大的是（　　）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0   則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1； C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2； 則△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的濃度（　�。�
A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+）相同D．僅c（Cl-）相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生氧化方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．降低壓強(qiáng)B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案