已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)熱化學(xué)方程式分析可知是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol，故A正確；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)，濃氫氧化鈉溶液溶解放熱，反應(yīng)放出的熱量大于中和熱，反應(yīng)的中和熱為△H＜-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；
D、反應(yīng)熱化學(xué)方程式分析可知是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要放出221kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，注意弱電解質(zhì)電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+2e-=2Cl-
B、S2--2e-=S
C、Ag++e-=Ag
D、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
14
6
C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、α1=α2=α3
B、α1＞α2＞α3
C、α1＞α2=α3
D、α1=α2＜α3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用Cl2跟金屬直接化合制取的是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl2
C、CuCl2
D、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防止環(huán)境污染，保護(hù)地球環(huán)境是每個(gè)公民的義務(wù)．
（1）控制CO2的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請(qǐng)你寫(xiě)出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施：
 
．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
絮凝劑進(jìn)行凈化處理，自來(lái)水在出廠前會(huì)通入少量
 
進(jìn)行消毒．
（3）焚燒-發(fā)電法是先進(jìn)的垃圾處理方法．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾：
A．廢紙    B．廢電池    C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品
在對(duì)垃圾焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
 （填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收．隨意丟棄廢電池造成的主要危害
 
．
（4）汽車尾氣中含有的CO和NO會(huì)嚴(yán)重污染大氣環(huán)境．安裝尾氣催化轉(zhuǎn)換器，可使它們轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)害的氣體，寫(xiě)出這一反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
 
．  
（2）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）．
（4）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)       D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（5）若升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則△H
 
0 （填＞、=或＜）．

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