Question

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

 

．  
（2）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（3）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）

 

α（B）（填＞、=或＜）．
（4）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是

 

（填寫字母序號）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動   B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動       D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（5）若升高溫度，達(dá)到新的平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則△H

 

0 （填＞、=或＜）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（B）、v（C）．根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算x的值；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，求出α（A）、α（B），再求比；
（4）向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動；
（5）若升高溫度，達(dá)到新的平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

解答： 解：據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量．
平衡時，c的物質(zhì)的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，
            3A （g）+B （g）?x C（g），
開始（mol）：3        2          0
變化（mol）：0.6    2-1.8=0.2    0.8
平衡（mol）：2.4      1.8        0.8
（1）化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：4；
（2）3A （g）+B （g）?4C（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C(C)4

C(A)3?C(B)

；
故答案為：

C(C)4

C(A)3?C(B)

；

（3）α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，
α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，
所以α（A）＞α（B）
故答案為：＞；
（4）恒容容器中，向容器中通入少量氦氣，總壓增大，分壓不變，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動；
故選：C；
（5）若升高溫度，達(dá)到新的平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0；
故答案為：＞；

點評：本題考查化學(xué)平衡計算及影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識掌握與三段式解題法運用，向平衡體系中加入不反應(yīng)的氣體，分析平衡移動，首先分析對反應(yīng)混合物的濃度如何影響，然后等效為壓強變化判斷．