14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都不能與酸反應B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

分析 A．非金屬氧化物有還原性氧化物，能與氧化性酸反應；
B．含金屬元素的鹽溶液可能水解顯示堿性；
C．組成元素相同的鹽溶液可以形成強酸鹽和弱酸鹽；
D．銨鹽中全部為非金屬元素．

解答 解：A．非金屬氧化物SO2屬于還原性氧化物，能與硝酸反應，故A錯誤；
B．含金屬元素的鹽溶液NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，顯堿性，故B錯誤；
C．NaSO4溶液屬于強酸強堿鹽溶液，顯中性，NaSO3溶液屬于強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，故C錯誤；
D．因銨鹽中全部為非金屬元素，則非金屬元素原子能形成離子化合物，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大，注意常見的物質(zhì)性質(zhì)的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)可以與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體
B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應
C．此分子應該為某種氨基酸
D．該物質(zhì)的分子式C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時重要的工業(yè)溶劑，也是生產(chǎn)醋酸纖維、合成藥物的原料．實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  物質(zhì) 相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3 沸點/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實驗步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實驗為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯和產(chǎn)率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．測0.1mol•L-1氨水的pH為11，是因為NH2•H2O?NH4++OH-
C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Na++H++CO32-
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　�。�
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注，某實驗小組以過氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表完成實驗．
 實驗編號反應物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究濃度對化學反應速率影響的實驗編號是bd；
（3）實驗a、b、c中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點收集的CO2的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol•L-1•min-1
（2）為了降低上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

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