2．氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注，某實驗小組以過氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表完成實驗．
 實驗編號反應物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究濃度對化學反應速率影響的實驗編號是bd；
（3）實驗a、b、c中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

分析 影響溶液時發(fā)生的化學反應的反應速率的外界主要有溫度、濃度、催化劑及固體的顆粒大小等，探究反應影響反應速率的因素時要求在相同條件下進行比較，據(jù)此分析解答；
（1）過氧化氫是綠色氧化劑，其不穩(wěn)定受熱分解生成水和氧氣；
（2）探究濃度對反應速率的影響時要保證溶液的體積相同，溫度相同，保證在同一條件下進行；
（3）由圖可知，a的反應速率最大，c的反應速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）過氧化氫分解生成氧氣和水的反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）b和d溶液的體積相同，但濃度不等，也沒有添加催化劑，可用來探究濃度對反應速率的影響實驗，故答案為：bd；
（2）由圖可知，a的反應速率最大，c的反應速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度中等，試題能夠較好的考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，注意掌握溫度、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒在指定的環(huán)境中一定大量存在的是（　　）
A．與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都不能與酸反應B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生如下反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的逆反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2        B．再充入4mol NO2和1mol O2
C．降低溫度         D．充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；

（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
則反應：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑，反應方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，拆開1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1molN-H鍵需要的能量是391kJ．
（2）合成氨反應達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CE（填字母序號）．
A．c（H2）減小             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加     D．平衡常數(shù)K增大       E．平衡向正方向移動
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（4）若反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進行，并維持反應過程中溫度不變．若平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當a：b=1：3時，達到平衡后NH3的體積分數(shù)最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學反應速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲要檢驗不同條件下制得的乙烯，四個實驗小組均用圖所示裝置對所制得的進行除雜、檢驗，所用試劑X、Y分別見下表所示．你認為設計中不需要除雜的小組是（　�。�
小組乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列說法正確的是（　�。�
容器物質(zhì)起始濃度/（mol•L-1）平衡濃度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡時，升高溫度，Ⅰ中速率減慢，Ⅱ中速率加快
C．當密度不變時，上述反應即達平衡
D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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