上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池,下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A.正極反應(yīng):O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C.當(dāng)正極消耗22.4 L H2時(shí),負(fù)極11.2 L O2消耗(相同條件)
D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池
C

試題分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知在氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極通入,氧氣在正極通入,所以選項(xiàng)C不正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選C。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)。試題側(cè)重對(duì)原電池原理的考查,以及靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力,提高學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的原理,然后類推即可,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A.通入甲烷的一極為正極
B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH CO32— +3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)式是:2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是(   )
A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燃料電池工作時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A.銅一鋅原電池中,銅是原電池的正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí),粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí),銅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)溶液為AlI3溶液,電池總反應(yīng)式為2Al+3I2=2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al–3e-=Al3
B.電池工作時(shí),溶液中鋁離子向正極移動(dòng)
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
D.當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過(guò)時(shí),電池負(fù)極質(zhì)量減少27 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙,C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾;x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S,閉合開(kāi)關(guān)S,通直流電一段時(shí)間后,生成氣體如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極:x為      
(2)在濾紙的C端附近,觀察到的現(xiàn)象是                                      。?
(3)寫出電極反應(yīng)式:B電極                   。?
(4)若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S閉合開(kāi)關(guān)S,則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)      (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。?
(5)若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”,此題不必回答。);
                                                       。?
若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn),請(qǐng)說(shuō)明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”,此題不必回答)          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí),電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成
B.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出
D.燃料電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________                 ,若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極反應(yīng)都為: O2+2H2O+4e===4OH
B.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:(提示:氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿)Al+3OH-3e===Al(OH)3
C.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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