獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說(shuō)法不正確的是
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al–3e-＝Al3＋
B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過(guò)時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27 g
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，Al是負(fù)極，失去電子，A、B正確；鋁的平均摩爾電子質(zhì)量是27÷3＝9＜7，所以在質(zhì)量相等的條件下，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多，C正確；3.612×1024個(gè)電子的物質(zhì)的量是3.612×1024÷6.02×1023/mol＝6mol，在消耗2mol鋁，質(zhì)量是54g，D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：______，負(fù)極發(fā)生：______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為_(kāi)_____；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_(kāi)_____極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極______負(fù)極______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是
A．AgO/Ag電極是負(fù)極
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol
C．Al電極的反應(yīng)式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在電解質(zhì)溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：            。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：             ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為：          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車(chē)。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C．當(dāng)正極消耗22.4 L H2時(shí)，負(fù)極11.2 L O2消耗（相同條件）
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 
2CH3OH + 3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陰極
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中通過(guò)負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動(dòng)方向         (填“向左”或“向右”)，負(fù)極發(fā)生              反應(yīng)。
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：                         ，正極：                    ，
（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值          （填“增大”或“不變”或“減小”）。

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