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【題目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化為（g）放出熱量，其能量與反應進程的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應

B.Ⅰ的反應速率最慢

C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定

D.熱化學方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

【答案】B

【解析】

A選項，第一步反應是反應物總能量低于生成物的總能量，所為吸熱反應，故A錯誤；

B選項，第一步反應需要的活化能最大，即反應I的反應速率最慢，故B正確；

C選項，HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質越不穩(wěn)定，故C錯誤；

D選項，根據題意，1mol HBr(g)被氧化為Br2(g)放出12.67kJ熱量，則熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJ·mol-1，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列表格，回答有關問題：

(1)上表中，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____(填化學式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子方程式；若不能，則填“否”)________。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為______；未成對電子數最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；有兩個未成對電子的元素是________(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結構示意圖為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應 ④只有b和c能發(fā)生取代反應

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；

(5)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于M處

B. 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法

C. 若X為碳棒，K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時，X電極產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.0.1 mol 的11B中，所含中子數為0.6NA

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中所含氯原子數為4NA

C.1.0 mol CH4與1.0 molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

D.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應為_______。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時間后，產生5.6 mL(標準狀況)H2時，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。

(5)若將B電極換成鐵電極，寫出在電解過程中U形管底部出現的現象： __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___。

②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是___；C的化學式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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