【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接__________,B接__________。
(2)鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(4)假定裝入的食鹽水為50 mL,一段時(shí)間后,產(chǎn)生5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________。
(5)若將B電極換成鐵電極,寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象: __________。
【答案】A接GFI B接DEC 負(fù)極 2Cl--2e-=Cl2↑ 淀粉KI溶液變藍(lán) 12 白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色
【解析】
U形管裝置為電解裝置,鐵棒為陰極,連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑;碳棒為陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,所以從A出來的是H2,應(yīng)該連接G,然后F連接I。淀粉KI溶液可以檢驗(yàn)Cl2,所以B連接D,E連接C,目的是吸收尾氣Cl2。
(1)根據(jù)以上分析可知:A接GFI ,B接DEC ;
答案: A接GFI B接DEC
(2)鐵棒不可連接電源正極,如果連接正極鐵會(huì)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以必須連接電源負(fù)極;碳棒為陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑;
答案:負(fù)極 2Cl--2e-=Cl2↑
(3)利用Cl2+2KI=2KCl+I2,碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán),證明氯氣具有氧化性;
答案:淀粉KI溶液變藍(lán)
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2mol 22.4L
n(NaOH) 5.6×10-3L
n(NaOH)=mol=0.0005mol
c(NaOH)===0.01mol/L
pH=-lg=-lg=12
答案:12
(5)若將B電極換成鐵電極,總電極反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,后續(xù)反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此現(xiàn)象為生成白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。
答案:白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素)和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳(),其流程如下:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。
(2)軋鋼廢酸中的作用是_________________。
(3)固體A是_____________。(填化學(xué)式,下同)
(4)溶液B中含有____陽離子,通過表格中數(shù)據(jù)簡(jiǎn)單說明固體B與以上離子分離的原因_____。
(5)若固體C中不含,則溶液C中 __。(已知: )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成:
Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g);
Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g);
Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr(g)被氧化為(g)放出熱量,其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
B.Ⅰ的反應(yīng)速率最慢
C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定
D.熱化學(xué)方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入和,在下發(fā)生發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示:
(1)下列事實(shí)能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質(zhì)的量比不再改變
C.v正(CO2)=3v逆(H2) D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
(2)達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為____________,平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù);該溫度下,測(cè)得某時(shí)刻,、、和的濃度均,則此 時(shí)正______逆填“”“”或“”。
(3)由圖2可知,當(dāng)溫度升高到達(dá)平衡時(shí),K值__________填“增大”“減小”或“不變”。
(4)下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1mol
B.在原容器中再充入
C.縮小容器的容積
使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
F.在原容器中充入1molHe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物,五種陽離子為、、、、,五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
測(cè)得溶液A、B呈堿性,且堿性為;
向C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成;
向D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;向C中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。
分兩步寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A______________;B______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料和溶劑,可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如下流程制得:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______反應(yīng),反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。
(2)反應(yīng)④所用的試劑為_______。
(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸酯,請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件。_______
(5)寫出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線。合成路線常用的表示方式為:______
AB……目標(biāo)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄______________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:Vm=______________。
⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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