Question

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組　　別	1	2	3
固體質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質(zhì)量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是______．
（2）上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸______．（填“過量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過計算求Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)各為______、______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加，說明第一組實驗中固體不足量鹽酸過量．
故答案為：1；由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第一組是鹽酸過量，因為當增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余．
（2）根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的．
故答案為：不足量．
（3）第一組鹽酸過量，固體不足量，以第一組計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃----CO₂； NaHCO₃----CO₂；
106g 44g 84g 44g
x y



所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=55.8%，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為1-55.8%=44.2%．
故答案為：55.8%；44.2%．
分析：（1）根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加來判斷第一組鹽酸過量．
（2）根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的．
（3）第一組鹽酸過量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和固體的質(zhì)量列方程式組計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算即可．
點評：在解此類題時，會運用表中的數(shù)據(jù)，找出采用哪組數(shù)據(jù)進行分析、計算，然后根據(jù)反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系和題中的數(shù)據(jù)列出需要方程進行解答．