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16.有一無色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.下列推斷正確的是( �。�
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
C.肯定沒有NH4+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

分析 無色溶液一定不含MnO4-、Fe3+,取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少,只有氫氧化鋁能溶解在NaOH中,則一定含Al3+,可知不含與Al3+反應(yīng)的HCO3-,白色沉淀還有氫氧化鎂,則一定含Mg2+;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為硫酸鋇,一定含SO42-,以此來解答.

解答 解:無色溶液一定不含MnO4-、Fe3+,取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少,只有氫氧化鋁能溶解在NaOH中,則一定含Al3+,可知不含與Al3+反應(yīng)的HCO3-,白色沉淀還有氫氧化鎂,則一定含Mg2+;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為硫酸鋇,一定含SO42-
由上述分析可知,肯定有肯定有Al3+、Mg2+、SO42-,一定沒有HCO3-、MnO4-、Fe3+,不能確定是否含NH4+、Cl-,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高考常見題型,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和推斷能力,把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,注意白色沉淀的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( �。�
A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH42CO3:其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B.pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
①NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe2O3Fe
②SO2/(diǎn)SO3H2OH2SO4
③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
④FeO3HClaqFeCl3無水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq)NH3CO2NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中,不正確的是( �。�
A.自然界中,不存在鎂單質(zhì),碳元素多種單質(zhì)
B.CO可以還原氧化銅,Mg能還原CO2,反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
C.電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣,海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D.煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣,其主要成分是CO和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7 mol/L
C.V(NaOH)<10mL時(shí),可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
D.V(NaOH)>10mL時(shí),c(C2O42-)>c(Na+)>c(HC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.氡是一種放射性元素,氡氣吸入體內(nèi)有害健康,氡的核電荷數(shù)是86,相對原子質(zhì)量是222.科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”,是由質(zhì)子數(shù)86,質(zhì)量數(shù)219的原子組成,下列有關(guān)氡元素的說法正確的是( �。�
A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g•L-1
B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對人體有害
C.“錒射氣”是氡的同位素
D.氡原子核外有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛:向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5ml,加熱B.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水,邊加邊振蕩,觀察三溴苯酚的生成D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)層的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗滌有霉斑的衣物.某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)【方案一】測量氣體產(chǎn)物:在相同溫度下,利用右圖裝置,測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間(忽略CO2溶解性的影響).
上圖方框中應(yīng)選擇①②④⑤⑥(填編號)儀器組裝量氣裝置,限選以下儀器:①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒.
(2)【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象:在其它相同條件下,測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的時(shí)間.?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):表中①、②處的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2252.04.04.0t2
37.02.04.02.0t3
分別是5.0、25.
Ⅲ.討論與交流:(3)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸.KMnO4溶液置于酸式
酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”)中,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí),起始讀數(shù)正確,終點(diǎn)俯視讀數(shù),則測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
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