Question

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
• B． pH=2 的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①中電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離程度很�。虎�、③、④中電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，HCO₃^-電離程度較小，HCO₃^-和銨根離子相互促進(jìn)水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度都較��；
D．溫下，同濃度的CH₃COONa 與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明CH₃COONa的水解程度小于CH₃COOH電離程度，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷．

解答 解：A．①中電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液中電離程度很�。虎凇ⅱ�、④中電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，HCO₃^-電離程度較小，HCO₃^-和銨根離子相互促進(jìn)水解，所以溶液中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度都較小，離子濃度大小順序是c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溫下，同濃度的CH₃COONa 與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明CH₃COONa的水解程度小于CH₃COOH電離程度，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因?yàn)镃H₃COONa的水解程度小于CH₃COOH電離程度，所以c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見鹽類水解、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，知道電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．