下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E 1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若20 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)         B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （     ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分

別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過濾　　�、� 蒸發(fā)　　　③ 溶解　　�、� 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

　

B．

當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1

　

D．

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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