Question

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（PCl3）； B．平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，根據(jù)△n=△c×V計(jì)算△n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量； C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)； D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達(dá)的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達(dá)平衡，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低．
解答：	解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）==0.04mol•L﹣1•min﹣1，故A正確； B．平衡時(shí)△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L﹣0.8mol=1.2mol，故B正確； C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，PCl3轉(zhuǎn)化率降低，△n減小，故平衡時(shí)PCl3的＞1，故C錯(cuò)誤； D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到達(dá)的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為0.5mol/L到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol•L﹣1，故D正確； 故選C．
點(diǎn)評：	本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意D選項(xiàng)中構(gòu)建平衡建立的途徑．