Question

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值），實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
CO2體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。

（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。

（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

_______________（填編號）。

a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2～3 min 1/560v mol·L-1·min-1 a、d 降低反應溫度 減少接觸面積

【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL。

(1)2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，則反應速率最大，與該反應放熱，溫度升高加快反應速率有關(guān)，故答案為：2～3 min；

(2)在4～5min時間段內(nèi)，生成標況下二氧化碳的體積為：20mL，n(CO2)= = mol，由2HCl～CO2可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則υ(HCl)= = mol/(Lmin)，故答案為： mol/(Lmin)；

(3)a．加入蒸餾水，鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，正確；b．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，錯誤；c．加入NaCl固體，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，錯誤；d．NaCl溶液 ，相當于稀釋鹽酸，鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，正確；故選ad；

(4)要降低碳酸鈣和鹽酸的化學反應速率，可以根據(jù)影響化學反應速率的因素考慮，如降低反應溫度、減少接觸面積等，故答案為：降低反應溫度、減少接觸面積。