【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4 s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是( )
測(cè)定時(shí)刻/s 濃度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B. t3~t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g) C(g)
D. 在t2~t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)
【答案】D
【解析】A. 在t3 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,故A錯(cuò)誤;B. t3~t4 s內(nèi)該物質(zhì)濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(A)、c(B)、c(C)的變化分別為減小4 mol·L-1、減小2 mol·L-1、增大2 mol·L-1,所以在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)+B(g) C(g),故C錯(cuò)誤;D. 在t2~t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個(gè)時(shí)間段中,_________反應(yīng)速率最快。
(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為____________________________。
(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
_______________(填編號(hào))。
a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?(試寫(xiě)兩條)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,相同體積的四個(gè)剛性容器中分別存在以下四個(gè)平衡:
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________;
(2)現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡:
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
則K5=__ ;K6=_ ;(用K1、K2、K3、K4表示)
(3)若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a,某時(shí)刻再加入一定量的N2O4,此時(shí)υ(正) υ(逆);再次達(dá)到平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù) a。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近些年,半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速,科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物,其原因可能是_________。
(3)Ge、Se、As位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______,其中As的雜化軌道類(lèi)型為______。
(5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。
(6)GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),測(cè)得溶液pH=2,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn),c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
D.在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氣體密度增大 D.氧氣壓強(qiáng)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路餞如下圖所示:
已知:①
②
③(R表示烴基或芳基)
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________________
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)F的分子式C24H28O2,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)____________________________。
(6)寫(xiě)出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu))________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(7)已知:,以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。
A.原子半徑:R>Q
B.R和Q可形成離子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ
D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO2
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