Question

幾種弱酸的一級電離常數(shù)（25℃）如下表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	電離常數(shù)（K1）	弱酸	電離常數(shù)（K1）
H2CO3	4.4×10-7	HClO	3.2×10-8
H2S	1.3×10-7	H2C2O4	5.4×10-2

• A、HClO溶液中存在

  c(CIO-)

  c(HCIO)?c(OH-)

  值不變
• B、中和等體積、等pH值的草酸和氫硫酸消耗等量的氫氧化鈉
• C、向NaClO溶液中通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D、少量HI分別通入等體積、等濃度的次氯酸和氫硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氫硫酸pH值減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

=

c(ClO-)．c(H+)

c(HClO)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．草酸的電離平衡常數(shù)大于硫化氫，則pH相等的草酸濃度小于硫化氫，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；
D．次氯酸和碘發(fā)生氧化會反應(yīng)生成碘單質(zhì)和鹽酸，HI是強(qiáng)酸，硫化氫和HI不反應(yīng)．

解答： 解：A．

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

=

c(ClO-)．c(H+)

c(HClO)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以溫度不變HClO溶液中存在

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

值不變，該選項(xiàng)沒有明確溫度，故A錯誤；
B．草酸的電離平衡常數(shù)大于硫化氫，則pH相等的草酸濃度小于硫化氫，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的草酸的物質(zhì)的量小于硫化氫，所以硫化氫消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故B錯誤；
C．次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正確；
D．次氯酸和碘發(fā)生氧化會反應(yīng)生成碘單質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)方程式為HClO+2HI=I₂+HCl+H₂O，次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以氫離子濃度增大，溶液的pH減小；HI和硫化氫不反應(yīng)，但HI溶于水得到強(qiáng)酸，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及氧化還原反應(yīng)、平衡常數(shù)等知識點(diǎn)，注意A中表達(dá)式的變形、D中HI是強(qiáng)酸，這些都是易錯點(diǎn)．