Question

W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	第三周期原子半徑最小的金屬
Y	單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)
Z	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 2 3

• A、Y、X、W的原子半徑依次減小，其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
• B、W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
• C、Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• D、W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X是第三周期原子半徑最小的金屬，則X為Al；Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，則Y為Na；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

2

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，若處于第三周期，至少為Mg，最外層電子數(shù)為8，不符合，只能處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則

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（2+a）=a，解得a=4，則Z為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X是第三周期原子半徑最小的金屬，則X為Al；Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，則Y為Na；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

2

3

，若處于第三周期，至少為Mg，最外層電子數(shù)為8，不符合，只能處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則

2

3

（2+a）=a，解得a=4，則Z為C元素，
A．同周期自左而右原子半徑進(jìn)行，故Y（Na）、X（Al）、Z（S）的原子半徑依次減小，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故其單核離子的半徑按X（Al）、Y（Na）、W（S）的順序依次增大，故A正確；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；
C．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．W（S）、Z（C）、X（Al）、Y（Na）的最高正價(jià)依次為+6、+4、+3、+1，依次降低，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．