Question

【題目】利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實驗現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是( )

資料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈絳藍色。

裝置	序號	試劑	現(xiàn)象
	①	10 mL濃NH3·H2O，3 mLH2O	溶液變?yōu)榻{藍色，左側水柱上升
	②	10 mL濃NH3·H2O，3 mL H2O2	溶液變?yōu)榻{藍色，且比①深
	③	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O	溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣體，左側水柱下降
	④	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2	溶液變藍比③慢，產(chǎn)生無色氣體，左側水柱下降

A.①中實驗現(xiàn)象說明O2參與了反應

B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左側水柱下降可能是反應產(chǎn)生NO氣體導致的

D.④比③變藍慢是由于H2O2分解造成自身消耗

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題為探究實驗，根據(jù)實驗過程及實驗現(xiàn)象做出合理的推斷：將銅氧化需要較強的氧化劑，實驗①濃氨水不能氧化銅，因此可推測有其他氧化劑參與反應；實驗②中過氧化氫有強氧性，可在一定條件下將銅氧化；③硝酸具有強氧化性，常溫下能將銅氧化；④中硝酸與過氧化氫兩種氧化劑同時使用要考慮相互之間的影響。

A項、溶液變?yōu)榻{藍色，說明銅被氧化；左側水柱上升，說明裝置內氣體減少。由此推測，裝置內的氧氣在濃氨水的環(huán)境下將銅氧化，A選項正確；

B項、②中溶液顏色比①中的深，說明生成的含銅化合物濃度更高，對比可知，由于過氧化氫的存在，增大了銅的溶解量，B選項正確；

C項、根據(jù)現(xiàn)象及硝酸的強氧化性可知，銅被硝酸氧化，硝酸被還原成NO，C選項正確；

D項、根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，過氧化氫的存在對硝酸與銅的氧化反應起了干擾作用。硝酸的還原產(chǎn)物為NO，如果過氧化氫分解產(chǎn)生O2，則會與NO反應生成紅棕色的NO2，與實驗現(xiàn)象不相符，D選項錯誤；

答案選D。