1molO2與1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
A．在同溫同壓下，體積相等
B．在同溫同壓下，密度相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等
D．所含原子數(shù)相等
【答案】分析：相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n==結(jié)合分子的組成判斷．
解答：解：A．在同溫同壓下，氣體的Vm相等，由V=n×Vm可知，體積相等，故A正確；
B．由n==可知：ρ==，則密度與氣體的相對分子質(zhì)量呈正比，二者的相對分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯誤；
C．由n=，二者的摩爾質(zhì)量不等，則質(zhì)量不等，故C錯誤；
D．由N=nNA知，相同物質(zhì)的量時，氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molO2與1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e-
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?BR>⑩1mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第
 
周期、第
 
族，E的元素符號為
 
；
（2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機(jī)作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、20℃時，1molSO2的體積一定大于22.4LB、1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC、常溫下，1molCO2與1molH2O所含有的分子總數(shù)和原子總數(shù)均相等D、1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole-

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