下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)， Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．c圖表示第三周期元素的最高化合價(jià)

D．d圖表示第三周期元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號(hào)）
F
F
；位于第
17
17
縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導(dǎo)體材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
（寫元素符號(hào)）．
（3）所含元素超過18種的周期是第
6、7
6、7
周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
b
b
；②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?汕頭二模）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①A族元素的價(jià)電子數(shù)
2
2
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
+7價(jià)
+7價(jià)
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
，M的最高價(jià)氧化物的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵，共價(jià)鍵
離子鍵，共價(jià)鍵
，B的化學(xué)式為
NaClO
NaClO
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

（1）ⅤA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
    （2）第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
B
B
   （2）第三周期元素的最高化合價(jià)
C
C

（3）IA族堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)
A
A

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑
E
E

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化
G
G

Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中：（用序號(hào)填空）
（1）互為同位素的是
①
①
和
④
④
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
③
③
和
⑥
⑥
；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是
④
④
和
⑤
⑤
，
②
②
和
③
③
．

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