【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C

【答案】B

【解析】

A．C3H7Cl可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故A錯(cuò)誤；

B．C3H8只能是CH3CH2CH3，表示一種物質(zhì)，故B正確；

C．C2H4Cl2可能是CH3CHCl2或CH2ClCH2Cl，故C錯(cuò)誤；

D．C可能表示金剛石或石墨等單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）

A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

容器編號(hào)

溫度/℃

容器體積/L

平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率

I

T1

2

75%

II

T2=T1

3

ω2

Ⅲ

T3>T1

V3

75 %

Ⅳ

T4

V4

ω4

V

T5

V5

ω5

①6 min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁

C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請(qǐng)回答下列問題：

①圖中A點(diǎn)表示：

C點(diǎn)表示：

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測(cè)得）

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低

C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案