化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛 D．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒

A

解析試題分析：明礬所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，因此明礬可用于凈水，但該反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴需要將溴的化合價(jià)由—1升為0價(jià)，因此涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；三氧化鉻中鉻的化合價(jià)為+6，具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇直接氧化為乙酸，鉻元素由+6降為+3，因此檢驗(yàn)酒駕涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，其所含氧元素由—1降為—2價(jià)，因此雙氧水消毒涉及氧化還愿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，涉及元素化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的特征、元素的化合價(jià)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．SO2與H2O反應(yīng)B．Al與NaOH溶液反應(yīng)
C．NO2與H2O反應(yīng)D．Na2O2與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng) 
B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在NO2與水的反應(yīng)中，NO2

A．只是還原劑
B．只是氧化劑
C．既是還原劑，又是氧化劑
D．既不是還原劑，又不是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是      反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                            
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是         。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 

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