下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是                       

A．F2               B．Cl2             C．Br2         D．I2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）某芳香烴結(jié)構(gòu)如圖：它的分子式為
C18H14
C18H14
，一氯代物有
4
4
種．
（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3C≡CCH3
CH3C≡CCH3
．
（3）某烴的密度是相同條件下氧氣密度的4倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
128
128
．若該烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為5：2，則其實(shí)驗(yàn)式為
C5H4
C5H4
，分子式為
C10H8
C10H8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
②⑧
②⑧
（填序號(hào)）
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na2O2，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；
③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO42-；
④酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
⑥將SO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；
⑦將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；
⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺．
⑨將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；
⑩在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）不久前，美國威斯康星洲Emory大學(xué)的研究者們發(fā)現(xiàn)了一種可以在溫和條件下將硫醚（普通醚的氧原子被硫代替）選擇性地氧化為硫氧化物的水溶性催化劑。新催化劑是金（III）配合物（如圖），催化速度比已知以氧氣為氧化劑的高溫水溶性催化劑高幾個(gè)數(shù)量級(jí)。該發(fā)現(xiàn)的潛在應(yīng)用價(jià)值是可以在空氣中分解掉化妝品、涂料、織物的污染物�；卮鹣铝袉栴}：

5-1  下列物質(zhì)中屬于硫醚的有（   ）。

A．CH3－SH    B．CH3－S－CH3   C．CH3－－CH3    D．CH3CH2－－OH

5-2  配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，共享電子對(duì)完全由一個(gè)原子提供。該催化劑分子中的配位鍵是_____________。

5-3  “金（Ⅲ）配合物”中‘Ⅲ’表示_____________。

5-4  氧化硫醚的氧化劑一般選擇過氧化氫，由于副產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境十分友好，所以，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”。

①過氧化氫與水比較：沸點(diǎn)較高的是________；密度較大的是________；常見分子中，與過氧化氫式量相同的分子是__________（填化學(xué)式）。

②過氧化氫可以看作二元弱酸，在低溫、稀溶液狀態(tài)下能較穩(wěn)定地存在，其水溶液俗稱雙氧水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條實(shí)驗(yàn)室制備少量純凈的雙氧水的合成路線（只寫出原理即可）。

③HOF 是較新發(fā)現(xiàn)的一種特殊物質(zhì)，該物質(zhì)容易水解能得到有氧化性的酸性溶液。請(qǐng)寫出該水解方程式________________________。

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