17．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3
C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

分析 A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
B．氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物；
C．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

解答 解：A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故A錯誤；
B．氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3，故B正確；
C．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；
D．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了了氯氣、溴單質(zhì)等物質(zhì)性質(zhì)，主要是錯誤的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中可能大最共存的是（　�。�
A．能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能與金屬鋁反應放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某興趣小組以該反應為例探究反應速率的影響因素并設計了如下實驗，下列說法不正確的是（　�。�
實驗
序號		反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
12550.1100.15
22550.250.210
33550.1100.15
A．實驗1和實驗2可以探究Na2S2O3濃度對反應速率的影響
B．實驗1和實驗3可以探究溫度對反應速率的影響
C．通過測定單位時間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學反應速率快慢
D．實驗3時，應先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應，記錄反應所需時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（　�。�
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達爾效應
C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A為標準狀況下密度為1.25g•L-1的常見氣態(tài)烴．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：請回答：
（1）X分子中官能團的名稱是羥基．
（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡．
（3）X轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H202；加入過量KI充分反應后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，藍色消失且半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為0.033mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深   
②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
③SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 
④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
⑤光照氯水，顏色變淺
⑥向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺    
⑦加熱氯化鐵溶液，溶液變紅．
A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

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