12．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

分析 A．溶液和膠體都是分散系；
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能；
C．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒．

解答 解：A．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．因膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；
C．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征以及膠體的性質(zhì)，要注意分散系的分類(lèi)以分散質(zhì)粒子直徑在大小為依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱�、弁Ｖ笹的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2．
（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3
C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．可以用AG來(lái)表示溶液的酸度．AG與pH的關(guān)系如圖：則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．AG與pH的關(guān)系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時(shí)，溶液一定呈中性
D．a點(diǎn)的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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