Question

7．已知Na₂S₂O₃與H₂SO₄發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（　�。�

• A． 10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液
• B． 5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液
• C． 5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.05mol/LH₂SO₄溶液
• D． 10mL 0.5mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.05mol/LH₂SO₄溶液

Answer 1

分析 參加反應的物質(zhì)的濃度越大，反應速率越大，根據(jù)選項中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，化學反應速率最慢的是濃度最小的，結(jié)合各選項分析．

解答 解：各選項混合后反應前瞬間：
A．Na₂S₂O₃溶液濃度為$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，H₂SO₄溶液濃度為0.05mol/L，
B．Na₂S₂O₃溶液濃度為$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，H₂SO₄溶液濃度為0.05mol/L，
C．Na₂S₂O₃溶液濃度為$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，H₂SO₄溶液濃度為0.025mol/L，
D．Na₂S₂O₃溶液濃度為0.25mol/L，H₂SO₄溶液濃度為0.025mol/L，
在相同溫度下，化學反應速率最慢的是濃度最小的，B、C選項中，C選項0.025mol/LH₂SO₄溶液濃度低，所以C選項反應速率低于B，A、B反應物濃度相同，反應速率相等，所以C選項反應速率低于A、B，C、D選項中，C選項Na₂S₂O₃溶液濃度為0.05mol/L低于D中0.25mol/L，所以C選項反應速率最低，
故選C．

點評 本題考查了影響反應速率大小的因素，注意濃度對反應速率的影響，本題難度不大．