Question

對(duì)可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），下列判斷正確的是（　�。�

• A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO₃ 的同時(shí)，消耗xmolSO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃ ）
• C、平衡時(shí)，SO₂的濃度必定等于O₂ 濃度的2倍
• D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO₃ 的同時(shí)，消耗xmolSO₂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故A錯(cuò)誤；
B、2v_正（O₂）=v_正（SO₃ ）=v_逆（SO₃ ），說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的濃度不一定等于O₂ 濃度的2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、若增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．