Question

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示．橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、此一元弱酸的電離常數(shù)（K_a）約為1.0×10^-6
• B、此弱酸的濃度為1×10^-4mol/L
• C、此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑
• D、此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算該一元弱酸的電離常數(shù)（K_a）；
B．由圖象可知，當(dāng)V=0mL，1×10^-4mol?L^-1，結(jié)合電離度為1%計(jì)算出其濃度；
C．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
D．恰好中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑．

解答： 解：A．由圖象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10^-4mol?L^-1，由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10^-2mol/L，平衡常數(shù)≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A正確；
B．由圖象可知，當(dāng)V=0mL，溶液中離子濃度為：1×10^-4mol?L^-1，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為：

10-4

1%

mol/L=10^-2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C的分析可知，恰好中和時(shí)生成顯示堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷及pH的計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．