19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

分析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A正確；
B．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中c（NH4+）減小，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．向氨水中加入少量鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以溶液中c（OH-）減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，題目難度不大，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的為（　　）
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應(yīng) HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點：
物質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗．
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向進行；實驗過程中，酯化反應(yīng)進行完全的標(biāo)志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽真空的密閉容器重M g，在標(biāo)準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（　�。�
A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：

（1）步驟①所得廢渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是分液漏斗．
②步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
（3）步驟③中X試劑為硫酸（填化學(xué)式），步驟④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑　和氨氣（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaAlO2、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)； ③趁熱過濾 ④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前＜N后
C．1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
D．0.1mol/LNaHX溶液pH=3，則此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-）

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