Question

10．下列離子方程式正確的為（　�。�

• A． 少量NaHCO₃與過(guò)量Ca（OH）₂反應(yīng)：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 在CuSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液    SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• C． Na₂S溶液中通入H₂S氣體 S^2-+H⁺═HS^-
• D． NaHCO₃溶液與KHSO₄溶液反應(yīng) HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．硫化氫為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水、硫酸鈉、硫酸鉀．

解答 解：A．少量NaHCO₃與過(guò)量Ca（OH）₂反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在CuSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂S溶液中通入H₂S氣體，離子方程式 S^2-+H2S═2HS^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液與KHSO₄溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．