2．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．四種離子之間不反應，加入氫氧化鈉溶液后也不反應；
C．氫離子、銨根離子、鐵離子與加入的氫氧化鈉溶液反應；
D．氫離子與碳酸根離子反應．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K+　Na+　NO3-　OH-之間不反應，加入氫氧化鈉溶液后也不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不符合條件，故C錯誤；
D．H+、CO32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：“且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀”．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．同學們都坐過出租車吧，當你從車后備箱中取出行李時，看見后備箱中有一個鋼瓶嗎？關(guān)閉后備箱時，在汽車尾部還貼有一個標識，結(jié)合我們所學的知識，回答下列問題：
（1）走上街頭我們發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．    推廣這一改革的主要目的是C
A．延長發(fā)動機的壽命              B．促進地方經(jīng)濟發(fā)展
C．減少大氣污染                  D．節(jié)約能
（2）有兩種烴的結(jié)構(gòu)與上述出租車所用氣體的結(jié)構(gòu)相似，試寫出其名稱．

（3）乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6g，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分別跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反應后，兩者生成水的質(zhì)量（　　）
A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列反應類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9    b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應時間30min    d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通人下列c溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是紅色不褪去．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是褪色，
③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象變渾濁．
④SO2慢慢地通入品紅溶液中，現(xiàn)象是品紅褪色，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

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