10．CH3COOH分別跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成水的質(zhì)量（　�。�
A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定

分析 羧酸跟醇的反應(yīng)過程是：羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

解答 解：羧酸跟醇的反應(yīng)，羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水．
CH3COOH+H-18O-C2H5$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18O-C2H5+H20，
CH3COOH+H-16O-C2H5$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO16O-C2H5+H20，
故兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量相等．
故選C．

點評 本題考查酯化反應(yīng)，難度較小，注意酯化反應(yīng)原理是酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　�。�
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20moL；
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸后過濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．濾液深藍(lán)色含有銅氨絡(luò)離子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為41.1g；
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO2能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應(yīng)．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)． 
（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強堿，寫出C的化學(xué)式Na2O2．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案