Question

15．下列說法正確的有幾個（　�。�
①反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應速率為0.4mol•L^-1•min^-1
②化學反應速率指的是瞬時速率
③升高溫度一定能增大化學反應速率，但不改變活化分子的百分數(shù)
④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當反應體系的顏色不再變化，說明反應已達平衡
⑥升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明該反應的正反應為放熱反應
⑦△H＞0，△S＜0的反應在所有溫度下都不能自發(fā)進行．

• A． 1個
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①固體在反應過程中沒有濃度變化；
②化學反應速率指的是平均化學反應速率；
③升高溫度改變活化分子百分數(shù)，反應速率一定改變；
④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動，如反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變的反應；
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當反應體系的顏色不再變化，說明碘的濃度不變；
⑥升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
⑦當△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行．

解答 解：①固體在反應過程中沒有濃度變化，A是固體，在反應前后固體成分不變，所以不能用A表示反應速率，故錯誤；
②化學反應速率指的是平均化學反應速率而不是瞬時速率，故錯誤；
③升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大，故錯誤；
④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動，如反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變的反應，故正確；
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），當反應體系的顏色不再變化，說明碘的濃度不變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正反應是吸熱反應，故錯誤；
⑦當△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及平衡狀態(tài)判斷、反應熱的判斷、反應自發(fā)性判斷、化學反應速率影響因素等知識點，明確化學反應原理及其影響因素是解本題關(guān)鍵，知道反應自發(fā)性及化學平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大．