20.在濃硝酸中放入銅片:
(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol.

分析 (1)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛,則銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅;
(3)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物),反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用,起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO32,根據(jù)氮原子守恒:2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2),據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)因反應(yīng)開始硝酸的濃度大,反應(yīng)劇烈,反應(yīng)生成硝酸銅溶液、二氧化氮和水,其反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛,則銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅,其反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
根據(jù)氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol;反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol,
故答案為:0.65mol;0.4mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度中等,注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列操作不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)目的操作
A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物(加少量MnO2)置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.200mL1mol/LAl2(SO43溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,物質(zhì)  經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)仍具有光學(xué)活性的是(  )
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( 。
①反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
②化學(xué)反應(yīng)速率指的是瞬時(shí)速率
③升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率,但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
④針對(duì)有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)
⑤在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
⑥升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
⑦△H>0,△S<0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行.
A.1個(gè)B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.鐵鎳蓄電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( 。
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni 23、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe(OH) 2
C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH) 2+2OH --2e -═Ni 23+3H 2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反應(yīng)現(xiàn)象不同的是( 。
ABCD
XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2
YCa(OH)2NaOHHClNaOH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.“依靠科學(xué),戰(zhàn)勝非典”.以下是人們?cè)诿鎸?duì)“非典”時(shí)的一些認(rèn)識(shí),你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是( 。
A.家庭消毒時(shí),消毒液越濃越好
B.烹飪時(shí)用“加碘食鹽”可預(yù)防“非典”
C.應(yīng)經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)
D.必須每天吃藥,補(bǔ)充人體所需化學(xué)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列敘述不正確的是( 。
A.碳酸鈉可以用于治療胃酸過(guò)多
B.過(guò)氧化鈉可做航天員的供氧劑
C.金屬鈉有強(qiáng)還原性,能和硫酸銅溶液反應(yīng),但不能析出金屬銅
D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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