Question

6．常溫下，取0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）不正確的是（　　）

• A． 混合溶液中由水電離出的c（OH^-）═10^-8 mol•L^-1
• B． c（Na⁺）═c（X^-）+c（HX）=0.1mol•L^-1
• C． c（Na⁺）-c（X^-）═9.9×10^-7mol•L^-1
• D． c（OH^-）-c（HX）═c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1

Answer 1

分析 0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，
A．NaX是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解促進水電離，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-pH}}$；
B．二者混合溶液體積增大一倍，濃度降為原來一半；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算．

解答 解：0.2mol•L^-1HX溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液pH=8，為堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，
A．NaX是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解促進水電離，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6 mol/L，故A錯誤；
B．二者混合溶液體積增大一倍，濃度降為原來一半，結合物料守恒得c（Na⁺）═c（X^-）+c（HX）=0.1mol•L^-1，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）═c（OH^-）-c（H⁺）═10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═
c（X^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（X^-）+c（HX），所以得c（OH^-）-c（HX）═c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意守恒思想的靈活運用，易錯選項是AB，注意含有弱離子的鹽中水電離出氫離子或氫氧根離子濃度計算方法，注意B中二者混合時體積增大一倍，為易錯點．