Question

1．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

Answer 1

分析 （1）隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）、v（B）、v（C）；
（3）反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，進而書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）隨反應(yīng)進行，A、B的濃度減小，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物，
故答案為：A、B；C；
（2）由圖可知，2min內(nèi)，△c（A）=（8-2）mol/L=6mol/L，△c（B）=（8-4）mol/L=4mol/L，△c（C）=（6-0）mol/L=6mol/L，
則v（A）=$\frac{6mol/L}{2min}$=3mol/（L．min）
v（B）=$\frac{4mol/L}{2min}$=2mol/（L．min）
v（C）=$\frac{6mol/L}{2min}$=3mol/（L．min）
故答案為：3mol/（L．min）；2mol/（L．min）；3mol/（L．min）；
（3）反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2：3，故反應(yīng)方程式為：3A+2B?3C，
故答案為：3A+2B?3C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡圖象，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．