用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
C
選項A，可逆反應(yīng)不能進行到底。選項B，尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且要消耗更多的能源。選項D，溫度不變，平衡常數(shù)也不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學(xué)平衡理論
C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學(xué)平衡理論

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說法正確的是
A．x不可能是M或N的體積分數(shù)
B．x可能是混合氣體的物質(zhì)的量
C．該反應(yīng)在p1時先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．p 1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                 （  ）
A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

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