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下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
A．怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論
B．怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論
C．怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論
D．怎樣使原料盡可能多地轉化為產品是運用了化學平衡理論
C

答案：C
C、不正確，怎樣提高原料轉化率是運用了化學平衡理論，速率理論解決反應的快慢問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉化率為20%       
C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：
（1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是              。
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
        。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

A．x＝4         
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B
的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質量不變
D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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