【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

【答案】D

【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol,= =.025mol,反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成,反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算;

=0.14L×5mol/L=0.7mol= =.025mol,反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成,則氧化物中 =1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol, n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,該氧化物的化學(xué)式為;

故正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行,根據(jù)流程回答以下問題:

(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時俯視容量瓶的刻度線

配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng):

反應(yīng)ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

反應(yīng)IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟"原則的是__________(“I”“II”)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I__________熱反應(yīng)("”)。

③某溫度下,將1mol CO3mol H2充入1L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時的溫度為___________(從表中選擇)。

(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:______ Cr2O72-+_____ Fe2++___________ Cr3+ +______Fe3++_____ H2O

(3)處理廢水時,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_____________(已知,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2、Cu2)、SO42。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,把6 mol A5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡,此時生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v)和逆反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t25min,平衡時3v(A)2v(D)

B.0t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L1·min1

C.t2t3,各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較,下列敘述正確的是(

A. 體積比11B. 體積比1116

C. 分子個數(shù)比11D. 密度比1116

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量(

濃鹽酸 ②NaCl固體濃氨水 ④ NaOH固體

A. ①②B. C. ③④D.

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