【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說(shuō)法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來(lái)調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過(guò)程示意圖如下:
(1)1mol焦炭在過(guò)程Ⅰ中失去____mol電子。
(2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。
(3)步驟(2)中的電解過(guò)程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________。
(4)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,回答下列問(wèn)題:
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
(5)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列說(shuō)法正確的是(___)
A.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行 |
B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物 |
C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 |
D.若SiCl4(g)過(guò)量可增大△H的值 |
(6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4的Ksp=_______(兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。
(2)E中官能團(tuán)名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個(gè)甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
下列說(shuō)法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)
D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
B.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束;
③接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱是_______,儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是______________。
(3)生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物過(guò)氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______,最佳反應(yīng)時(shí)間約_______。
(5)產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度的測(cè)定:取2.00mL過(guò)氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過(guò)量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1 (保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末,可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)的流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3
B.“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒
D.“合成”時(shí)過(guò)濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl
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