Question

甲學生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)　　格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是______．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入______． 用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用______加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?D．定容時俯視刻度線______?

Answer 1

解：（1）1、設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選B．
故答案為：16.3ml；B；
2、先向燒杯加入蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，
故答案為：沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；
3、洗滌液要轉移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；
4、將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
故答案為：膠頭滴管；
（2）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸有吸水性，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質的量濃度無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高．
故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高．
分析：（1）1、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
2、根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
3、4根據實驗操作的規(guī)范性分析；
（2）根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取濃硫酸的體積選擇量筒．