Question

甲學(xué)生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是

16.3

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是

沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌

．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入

100mL容量瓶

．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用

膠頭滴管

加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

偏低

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

不影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏低

?D．定容時俯視刻度線

偏高

?

Answer 1

分析：（1）1、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
2、根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
3、4根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；
（2）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）1、設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選B．
故答案為：16.3ml；B；
2、先向燒杯加入蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，
故答案為：沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；
3、洗滌液要轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；
4、將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
故答案為：膠頭滴管；
（2）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
 D．定容時俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高．
故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒．